Soal dan Penyelesaian Kimia Kelas 10

1.      Tentukan nomor massa, nomor atom, proton, elektron, dan neutron dari :

a.       40Ca
       20

b.      16 O^2-

8

c.       24 Mg²⁺

12

Jawaban :

1a.       No. Massa = 40

No. Atom = 20

P = 20

E = 20

N = 40-20 = 20

1b.       No. Massa= 16

No. Atom = 8

P = 8

E = 8+2= 10

N = 16-8 = 8

1c.       No. Masssa = 24

No. Atom = 12

P = 12

E = 12-2= 10

N = 24-12= 12

2.      Tentukan konfigurasi dari :

a.       9F

b.      7N

c.       11Na

Penyelesaian :

a.       9F = 2)7

b.      7N = 2)5

c.       11Na = 2)8)1

3.      Dik : Massa 1 molekul C₆H₆ = 10 ^-22

Massa 1 atm C-12 = 2. 10 ^-23

Dit: Mr C₆H₆ = ?

Jawab = Massa 1 molekul C6H6

½ massa 1 atom C-12

              =  60

4.      Tulis rumus dan nama asam dari :

a.       NO₃^-

b.      Mg²⁺

Penyelesaian :

a.       NO₃^- = H⁺ + NO₃^- = H₃NO₃

b.      Mg²⁺  = Mg²⁺ + OH^- = Mg ( OH )₂

5.      Tulis rumus dan nama asam dari :

a.       SO₄ ^2-

b.      PO₃ ^3-

Penyelesaian :

a.       SO₄^2- = H⁺ +  SO₄^2- = H₂SO₄

b.      PO₃ ^3-  = H⁺ + PO₃^3- = H₃PO₃

6.      Buatlah skema reaksi, R. Molekul dari :

19K dan 8O

Penyelesaian :

19K = 2)8)8)1

8O = 2)6

K         à K⁺ + e | x2 | 2K      à 2K⁺ + 2e

O+2e   à O^2-         | x1 | O + 2e  à 2^-                  

K2O à 2K+ + O2-

7.      Buatlah skema reaksi, R. Molekul dan R. Lewis dari :

12Mg dan 16S

12 Mg = 2)8)2

16S = 2)8)6

Mg       à Mg²⁺ + 2e

S + 2e  à S^2-

MgS à Mg2+ + S2-

8.      10L gas metana (CH4) dibakar sempurna dengan gas oksigen membentuk karbon dioksida dan uap air. Tentukan :

a.       Setarakan reaksi tersebut

b.      Volume gas oksigen yang diperlukan

c.       Volume gas karbon dioksida dan air yang dihasilkan

Penyelesaian :

a.       CH₄ + 2O₂ à CO₂ + 2H₂O

b.       

             = ½

             O₂ = 20L

9.      10L gas metana direaksikan dengan 10L gas O2 membentuk karbondioksida dan air. Tentukan :

a.       Persamaan reaksi

b.      Reaktan pembatas

Penyelesaian :

a.       CH₄  +  2O₂ à CO₂ + 2H₂O

b.     

           

             2VCO₂ = 10

              VCO₂ = 5

10.  Sebanyak 280 gr logam besi direaksikan dengan larutan HCl menghasilkan garam FeCl3 dengan hidrogen ( ArFe = 56 Cl = 35,5 )

a.       Tuliskan reaksi lengkapnya

b.      Volume gas hidrogen pada keadaan standar

Penyelesaian :

a.       2Fe + 6HCl à 2FeCl₃ + H₂

b.     

           

             2H₂ = 15

                 H₂ = 7,5 mol

            H₂ = 7,5 x 22,4 = 179L

11.  6,72L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia. Tentukan :

a.       Persamaan reaksi

b.      Volume dan massa gas hidrogen yang bereaksi ( STP )

Penyelesaian :

a.       N₂ + 3H₂ à 2NH₃

b.     

           

            VH₂ = 20,16 L

12.  2,408x 10pangkat 23 atom seng direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan ZnO. Tentukan :

a.       Persamaan reaksi

b.      Volume oksigen ( STP )

Penyelesaian :

a.       2Zn + O₂ à 2ZnO₂

b.     

           

             O₂ = 0,2

            Volume O₂ = 0,2 x 22,4

                                = 4,48L

13.  8,96 L gas CO2 (STP) direaksikan dengan larutan Ca (OH)2 menghasilkan CaCO3 da air (ArCa=40; O = 16 ; H = 1 ; C = 12) berapa massa Ca(OH)2 yang bereaksi!

Penyelesaian :

CO₂ = Ca ( OH )₂ à CACO₃ = H₂O

                                     

                              Ca(OH)2 = 0,4 mol x Mr Ca ( OH ) 2

                                              = 0,4 x 74

                                              = 29,69

14.  Jika 2 mol O2 = 36L gas O2

Tentukan volume 3 mol CO2!

Penyelesaian :

                                                             

                                                            VCO2 = 54L

15.  Senyawa CxHgOz tersusun dari 40% C ; 6,67% H dan sisanya oksigen. Jika Mr senyawa = 90. Tentukan rumus molekul !

Penyelesaian :

C : H : O

                                     =

                                  = 1 : 2 : 1

                Re = CH₂O

                ( CH₂O )x = 90

                ( 12 + 2.1 + 16 )x = 90

                ( 12+18 )x = 90

                30x = 90

                   X = 3

                Rm = ( CH₂O)3 = C₃H₆O₃

16.       Koefisien dari reaksi : MnO₂ + HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂(belum setara)

Setarakan reaksi berikut

Jawaban :

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

17.      Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali … .

A.       Ar

B.        Ne

C.        Kr

D.       Xe

E.        He

Jawaban : E (He), karena He mempunyai 2 elektron valensi. Sedangkan Ne Ar Kr Xe Rn mempunyai 8 elektron valensi (memenuhi kaidah octet).

18.      Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain

untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .

A.    Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+

B.     Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

C.     Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–

D.    Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

E.     Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya

Jawaban : B (melepaskan 2 e sehingga muatannya menjadi 2+) pelepasan elektron terjadi untuk mecapai kestabilab (kaidah octet).

19.      Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut

bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … .

A.    Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

B.     Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+

C.     Penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

D.    Penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4–

E.     Memasangkan 6 elektron

Jawaban : C (penyerapan/mengikat 2 e sehingga muatannya menjadi 2-, pengikatan elektron dilakukan agar memperoleh kestabilan)

20.      Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur yang dapat membentuk ikatan ionic adalah…

A.    P dan Q

B.     R dan Q

C.     Q dan S

D.    S dan R

E.     P dan S

Jawaban :

P = atom karbon (non logam) golongan IV A

Q= atom flor (non logam) golongan VII A

R= atom natrium (logam) golongan IA

S= atom argon (non logam) golongan VIII A

Yang dapat membentuk ikatan ionic adalah unsure logam dan non logam dari golongan IA dan VII A. jawabannya adalah B

21.      Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekilnya adalah..

A.    Octahedron

B.     Tetrahedron

C.     Segitiga planar

D.    Linier

E.     Trigonal bipiramida

Jawaban : A (bentuk molekulnya octahedron)

22.      Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah…

A.    HF dan HCl

B.     NaBr dan K₂O

C.     FeCl₂ dan H₂O

D.    C₂H₄ dan CaC₂

E.     CO₂ dan N₂O₄

Jawaban : B (NaBr dan K₂O, karena yang berikatan adalah logam dan non logam)

23.      Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali…

A.    HF, HCl, HI

B.    BH₃, BF₃, CO­₂

C.     H₂O, NH₃, CO₂

D.    Li₂O, CaO, MgO

o   E.     IF_5, CCl_4, ClF_3.

·         Jawaban : D (ikatan antara logam dan non logam)

24.      Zat yang bersifat polar adalah…

A.    BCl₃

B.     H­₂O

C.     CCl­₄

D.    PCl₅

E.     CHCl₃

Jawaban : B (yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah H₂O).

25.      Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl=17, senyawa berikut yang mengikuti aturan octet kecuali..

A.    CHCl₃

B.     NH₃

C.     H₂O

D.    CH₄

E.     PCl₅

Jawaban : E (yang menyipang dari aturan octet adalah PCl₅

26.  Diketahui senyawa dibawah ini,

1.    H₂O

2.    NH₃

3.    HF

4.    HBr

5.    HCl

senyawa manakah yang dapat membenttuk ikatan hidrogen antarmolekul….

A.    1,3 dan 5

B.     1,2 dan 4

C.     1,2,dan 3

D.    3 dan 4

E.     5 dan 1

Jawaban : C (ikatan hydrogen bisa terjadi apabila atom H berikatan dengan atom F, N dan O).

27.  Atom X mempunyai konfigurasi electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² . senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom X adalah..

A.    HX

B.     HCl

C.     CaX

D.    XSO₄

E.     X₂(PO_4­)₃

Jawaban : D ( atom X akan melepaskan 2 e untuk mencapai kestabilan sehingga muatannya menjadi 2+, jadi atom X dapat berikatan dengan melekul SO₄, karena SO₄ memerlukan 2 e)

28.  Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah … .

A.    H₂ (nomor atom H = 1)

B.     F₂ (nomor atom F = 9)

C.     O₂ (nomor atom O = 8)

D.    Cl₂ (nomor atom Cl = 17)

E.     N₂ (nomor atom N = 7)

Jawaban : E (atom N₂ dapat membentuk ikatan kovalen rangkap 3)

29.  Kelompok senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah … .

A.    CaCl₂, CaO, H₂O, dan N₂O

B.     KCl, NaCl, SrCl₂, dan PCl₅

C.     MgCl₂, SrO, NO₂, dan SO₂

D.    BaCl₂, CaCl₂, CaO, dan SF₆

E.     KCl, CaO, NaCl, dan MgCl₂

Jawaban : E (karena yang berikatan adalah logam dan non-logam)

30.  Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali … .

A.    H₂O (nomor atom H = 1 dan O = 8 )

B.     HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)

C.     NH₃ (nomor atom N = 7 dan H = 1)

D.    CH₄ (nomor atom C = 6 dan H = 1)

E.     CO₂ (nomor atom C = 6 dan O = 8)

Jawaban : CO₂ mempunyai ikatan kovalen rangkap 2. Jawaban yang benar adalah E

31.  Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan kovalen koordinat secara bersamaan adalah…

A.    NH₃BF₃

B.     KNO₃

C.     KCN

D.    NH₄Cl

E.     NaCl

Jawaban : D ( pada senyawa NH₄Cl terdapat ikatan kovalen dan ionic)

31.  Perhatikan data hasil percobaan berikut ini,

Sifat fisik	Zat A	Zat B
Wujud zat	Padat	Padat
Kelarutan dalam air	Larut	Tidak larut
Daya hantar listrik larutan	Konduktor	Isolator
Titik leleh dan titik didih	Tinggi	Rendah

Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah….

A.    Ionic dan kovalen nonpolar

B.     Kovalen polar dan ionic

C.     Kovalen nonpolar dan ionic

D.    Kovalen koordinasi dan logam

E.     Hydrogen dan kovalen.

Jawaban : A (ionic dan kovalen non-polar, dilihat dari data table)

32.  Zat yang bersifat polar adalah…

A.    CH₄

B.     BF₃

C.     NH₃

D.    CO₂

E.     PCl₅

Jawaban : C (yang bersifat kovalen polar adalah NH₃)

33.  Senyawa yang dapat larut dalam air adalah..

A.    NaCl

B.     CCl₄

C.     HCl

D.    NH₃

E.     Cl

Jawaban : senyawa ionic yang mudah larut dalam air adalah senyawa NaCl. Jawaban yang benar adalah A.

34.  Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hydrogen adalah…

A.    H₂O, H₂S dan HCl

B.     H₂O, PH₃, dan HBr

C.     NH₃, H₂O, dan HBr

D.    NH₃, H₂S, dam HF

E.     HF, NH₃ dan H₂O

Jawaban : E

35.  Etanol (CH3CH2OH) dan dimetil eter (CH3-O-CH3) mempunyai massa molekul relative (Mr) sama yaitu 46. Pernyataan berikut yang benar adalah…

A.    Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen

B.     Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen

C.     Titik didih etanol sama dengan titik didih dimetil eter

D.    Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat gaya London

E.     Titik didih dimetil eter lebih itnggi karena terdapat gaya London.

Jawaban : A (titik didih etanol lebih tinggi karena memiliki ikatan hidrogen)

36. Apa yang dimaksud dengan jari jari atom ?

            Jawab : Jarak dari inti hingga kulit electron keluar

37. Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi ?

            Jawab : Energi yang diperlukan untuk melepaskan satu electron dari suatu atom netral dalam wujud gas

38. Apa yang dimaksud dengan afinitas electron ?

            Jawab : Energi yang menyertai penambahan satu electron pada suatu atom netral dalam wujud gas

39. Apa yang dimaksud dengan keelektronegatifan ?

            Jawab : Suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan suatu unsure menarik electron kepihaknya dalam suatu ikatan kimia

40. Unsur Cl dengan nomor atom 17 dan nomor massa 35. Berapakah proton, electron dan neutronnya?..

Jawaban :

Proton = elektron = nomor atom. Jadi proton dan elektronnya adalah 17.